锌铜电池电极反应方程式 锌铜电池电极反应式_环球最新
城市网 2023-05-24 05:21:03
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1、正极：2H⁺+2e⁻=H₂(还原反应）负极：Zn-2e⁻=Zn²⁺（氧化反应）总反应式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂2、正极：2Ag⁺+2e⁻=2Ag(还原反应）负极：Cu-2e⁻=Cu²⁺（还原反应）总反应式：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。
2、除此之外还要遵循。
(资料图片)
3、两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。
4、利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。
5、扩展资料：碱性溶液中CO₂不可能存在，也不会有H+参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有OH参加反应或生成也不会有碳酸根离子的存在。
6、根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。
7、我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定H₂O，OH-， H+在方程式的左边还是右边。
8、充分利用电荷守恒原则在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。
9、这样可避免由总反应式改写成电极反应式所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。
10、参考资料来源：百度百科——电极反应式。
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